（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24一、选择题
Al27
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．向澄清石灰水中滴入盐酸：CaOH22HCa22H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋HCO2↑H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32＋2HCO2↑＋H2OD．BaOH2与H2SO4反应：H＋OH－H2O2．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数
和氧原子数之比为：（）
A．abB．a2b
C．aa＋2bD．a2a＋b
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（
）。
A．标准状况下，224LCO2含有的分子数为NAB．将106gNa2CO3溶于水，电离出Na的数目为02NA
C．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NAD．1L05molL的FeCl3溶液中，含有Cl数目为05NA
4．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。
A．铁制菜刀生锈
B．酸雨腐蚀大理石雕像
C．铜制饰品上出现绿色斑点Cu2OH2CO3
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
5．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，
两者同食会产生有毒的3价砷。据此，下列说法不正确的是（）。
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
6．根据微粒结构示意图的共同特征，
f可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是
7．下列叙述中错误的是A．原子半径：ClSOC．稳定性：HFHClHBr
B．还原性：NaMgAlD．酸性：HClO4H2SO4H3PO4
8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于
制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A．H2X
B．HX
C．XH3
D．XH4
10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
11．铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜D．铝不跟氧气发生化学反应12．氯的原子r