数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：1B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。2同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。3由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。4由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。10．下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：1元素b在元素周期表中的位置是________。2元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。3元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。4元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________填“稳定”或“不稳定”。5元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。6元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。11．如右图所示装置能否构成原电池？__________。若不能，请说明理由______________________。
若能，请确定两极名称并写出电极反应式和总反应式________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
暑假作业12一、选择题1A2D3D4B5B6B7A二、非选择题
81HONa2NaOHNa2O2或NaO2
f－
2－
3H2O25H2O2＋2M
O4＋6H＋2M
2＋＋8H2O＋5O2↑H2O2＋CN－＋OH－CO3＋NH3
9．1O2－Na＋2－Na＋2Na2SO410H2O或NaHSO4或NaHSO3任写一种即可3NaH＋H2ONaOH＋H2↑4Na2O2＋SO2Na2SO410．1第二周期第ⅣA族2NH3碱
3
F－Al3＋4不稳定
5Na＋－离子键和共价键
6SO2、SO311能Al为负极：
－Al＋4OH－－3e－AlO2＋2H2O
Mg为正极：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－总反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
fr