来水制取蒸馏水时：在烧瓶中加入约13体积的自来水，再加入几粒____________，其作用是防止加热时出现____________________。使用的玻璃仪器中，_______________的作用是将_______________冷却成液态水。37．（1）用质量分数为98％、密度为184gcm
－3
的浓硫酸配制100mL184molL
－1
的稀硫酸，若实验仪器
有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次E．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流38．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、BaOH2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。向中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为__________________________________。取中的滤液，通入少量中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则中的滤液一定含有_________________离子。取中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。
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f原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。四、计算题（本题有2小题，共6分）39．将20克NaOH固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。（此题过程与结果各1分）40（4分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到2902g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到932g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分）26．溶解过滤27．DECBA28．46，46gmol2mol4molL4molL299g301×102354g1204×1024题号答案14r