、NaI混合溶液中滴加2滴001molL－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：KspAgClKspAgI
C．01molL1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：
前者小于后者
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
13下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）
A．装置①：构成锌铜原电池B．装置②：除去Cl2中含有的少量HClC．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
f已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物开始沉淀pH
FeOH327
AlOH337
MgOH296
完全沉淀pH
37
47
11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度g153914061329118108660728
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____选填“热水”或“冷水”，你选择的理由是__________。（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________
（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。
2715分“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、
HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H490kJmol。相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量平衡时cCH3OH平衡时能量变化
1molCO2g和3molH2gc1
放出294kJ
1molCH3OHg和1molH2Ogc2
吸收akJ
请回答：①a
。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是
。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2gCr