实验室制法原理Z
H2SO4Z
SO4H2↑Z
2HClZ
Cl2H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性4氢能源三大优点无污染放热量高来源广三分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒区别化学变化中分子可分原子不可分化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子四物质的组成构成及分类组成物质纯净物由元素组成原子金属稀有气体碳硅等物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成H2O2N2Cl2离子NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl构成混合物多种物质分类单质金属非金属稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物有机化合物CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质多种元素氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCaOH2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的奥秘1原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数4相对原子质量≈质子数中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同MgHe最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似HeNe均为稳定结构2元素1定义具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意由同种元素组成的物质不一定是单质如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a书写方法b意义注意有些元素符号还可表示一种单质如FeHeCSi在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如3O只表示3个氧原子
f初中化学知识点全面总结
c有关元素周期表发现门捷列夫排列依据注原子序数质子数d分类e元素之最地壳OSiAlFe细胞OCH3离子带电的原子或原子团1表示方法及意义如Fe3一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图
3与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电r