度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离常数Kac2。
c1若加水稀释，则CH3COOHCH3COOH向右移动，增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为8903kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4g2O2g＝CO2g2H2O（l）△H8903kJmol1D．500℃、30MPa下，将05molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，
放热193kJ，其热化学方程式为：N2g3H2g2NH3g△H386kJmol7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：As＋2Bg2CgΔH0，不能作为该反应达到
化学平衡的标志的是
①v正B＝v逆C
②
B∶
C＝1∶1
③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤
B．①③④
C．②③
D．全部
8．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法
不正确的是
A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统I
fD．系统I制氢的热化学方程式为H2Ol
H2g

12
O2g
ΔH286kJmol
9．利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO23－＋H2OHSO－3＋OH－事实的是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深
D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去10．在不同浓度c、不同温度T下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
cmolL－1
vmolL－1s－1100008006004
TK
27315
300240180120
29815
600500400300
T3下列推断正确的是
540504468432
A．T3＜27315B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C．该物质最适宜的分解条件是，温度为29815K，起始浓度为10molL－1
D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
11．已知Cs＋H2OgCOg＋H2g△HakJmol－1
2Cs＋O2g2COg
△H－220kJmol－1
H－H、OO和O－H键的键能分别为436kJmol－1、496kJmol－1和462kJmol－1，则a为
A．130
B．－118
C．350
D．－332
12．已知N2O4g2NO2gΔH＝＋5720kJmol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间mi

0
5
1015202530
cXmolLcYmolL下列推断不正确的是
02
c
060610
c1
c1
06
c
040404
c2
c2
A．c（X）代表NO2的浓度B．20mi
时改变的条件是向容器中加入08molNO2C．该反应的平衡常数K09D．25mi
后混合气体的平均摩尔质量r