2004年2008年弱电解质的电离平衡高考试题
1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为010molL时，甲酸中的cH约为乙酸中cH的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及010molL的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度2．（2004全国）将0lmolL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H）和c（OH）都减小B．溶液中c（H）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性152006年全国在01molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01molL1HCl溶液，溶液中cHD加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB7（2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．再通入少量氯气，
cH减小cClO
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
＋－8．（2007天津卷）25℃时，水的电离达到平衡：H2OHOH；ΔH0，下列叙述
正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
fD．将水加热，Kw增大，pH不变9、（2008年重庆）向三份01molLCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大r