氧族元素
难点聚焦1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
M
O2
2H2O22H2OO2↑过氧化氢不稳定分解，3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）（可用于进行喷泉实；验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）4、二氧化硫的化学性质1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO22NaOHNa2SO3H2O与水反应生成相应的酸：SO2H2OH2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2H2O2）、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H2S3S↓＋2H2O3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr5SO22KM
O42H2OK2SO42M
SO42H2SO42SO2＋O22SO3
0
可作氧化剂、漂白剂。
H2SO3
（SO3H2OH2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是168C，沸点也只有448℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）4）、漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较具有漂白性的物质物质原理实质效果范围HClO、O3、H2O2、Na2O2将有色物质氧化分解氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色SO2与有色物质结合生成无色物质非氧化还原反应暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
1
木炭将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附暂时性可吸附某些有色物质的分子
f把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KM
O4溶液或饱和NaHCO3溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。5、制法1）工业制法a，硫磺燃烧法SO2
点燃
SO2
高温
b，煅烧硫铁矿法4FeS211O22）实验室制法
2Fe2O38SO2
（ｓ）＋Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓Na2SO4＋SO2↑＋H2O实验中常使用溶质的质r