电子流出的一极，正极电子流入的一极；
总结概括和交流与表
f取出盐桥，有什么现象发生？为什么？
3、电极反应：负极达
取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。氧化反应，正极
2盐桥是什么？盐桥起什么作用？
还原反应，构成氧
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作化还原反应。
用是防止管中溶液流出。
而盐桥的作用则是沟通内电路。可使由它连接的两溶液保观察、比较、思考、
持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转交流
移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。（即平衡
电荷）
思考与讨论
知识的整
板书：
交流与表达：
理与归纳
三、由两个半电池组成原电池的工作原理
盐桥起着平衡溶液电能力的培
由此可见，原电池反应就是让氧化还原反应的氧化反应和荷，构成回路，提高养
还原应分别在两极进行，而电子通过导线由负极流向正极，发生定向移动而产生电流的。
原电池工作效率的作用。
新课延伸
负极反应：正极反应：Cu22eCu得到电子的一极叫，用““表示，发生反应失去电子的一极叫，用““表示，发生反应总反应式：小结：双液原电池的特点（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。（2）盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷使原电池不断产生电流。（3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流小试牛刀：请将氧化还原反应：Cu2AgCu22Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，说出你的设计思路。若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液是什么？试画出原电池的装置简图，标明正负极及外电路中电子的流向。负极：正极：【小结】原电池的设计思路（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应
理解与摹写体会与领悟思考与练习讨论与表达
知识的巩固
知识的内化理解与应用
f（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液
（4）画出装置简图
练习巩固：
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（
）
A移向Z
极，阴离子移向Cu极
B移向Cu极，阴离子移向Z
极
C和阴离子都移向Z
极
D和阴离子都移向Cu极
2、下列变化中属于原电池反应的是（
）
A．白铁镀Z
铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液r