胶体）3H

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、FeOH2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2OHFeOH24eOH2O22H2O4eOH33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
2
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：
f1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO32HClH2SiO3↓2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
2
六、重要离子的检验：
1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加2－硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
2
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
f八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴r