解的量g74111182
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
。
16、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
f化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5mL010molL1的E溶液与10mL010molL1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
；
③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是__________。
17、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油
分馏产品A下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的经下列反应制得：
试回答：
1α松油醇的分子式
2α桧油醇所属的有机物类别是
A．醇
B．酚
C．饱和一元醇
3α松油醇能发生的反应类型是
a．加成
b．水解
c．氧化
4在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α松油醇反应的
化学方程式
。
5写出结构简式：
β松油醇
γ松油醇
18、）对于弱酸，若25℃时，有HA
HA，在一定温度下达到电离平衡，K为电
离平衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH
CH3COOH
176105
fH2CO3
K1431107K25611011
H2S
K191108K2111012
H3PO4
K1752103K2623108K32201013
回答下列各问：（1）若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，则K值的大小与酸性的相对强弱的关系是________________________________________________________________________．
（3）若把CH3COOH
、H
2CO
3
、HCO
3
、H
2S
、HS

、H
3PO
4
、H
2
PO
4
、HPO
24
都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡r