高中化学知识点规律大全
胶体的性质及其应用
胶体分散系、分散质和分散剂一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．胶体分散质微粒的直径大小在1
m～100
m之间的分散系，叫做胶体．说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶溶胶：分散剂是液体，如FeOH3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．渗析把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂一般是水中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．溶液、胶体和浊液悬浊液或乳浊液的区别与联系
分散系
溶液
胶体
悬乳浊液
分散系的微粒组成
单个分子或离子
若干分子的集合体或单个的大分大量分子集合而成的固体小颗粒
子
或小液滴
分散系的微粒
直径
＜1
m
1
m～100
m
＞100
m
外观
均一、透明、稳定
均一、透明、稳定
不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀或分层
能否透
过半透
能
膜
不能
不能
能否透过滤纸
能
能
不能
是否有丁达尔
效应
没有
有
颗粒直径接近100
m的溶液也有丁达尔效应
实例
食盐水、碘酒
FeOH3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶
泥浆水、油水、牛奶
联系
都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系
3．胶体的性质及其应用
解释
说明
应用
丁达尔效应
强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现
象
胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生
的．溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象
用于鉴别胶体和溶液
性
胶体作布朗运动的原因是因
质
为水分散剂分子从各方面
布朗运动
在胶体中，胶体微粒简称胶撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在证明物质是不断运动的，是使粒不停地作无规则的运动不同方向受到的力是不同的，胶体保持稳定的原因之一
所以胶粒运动方向随时都在
改变，因而形成布朗运动
仅供参考
f电泳聚沉
在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极阴极或阳极作定向移动的现象r