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第一章过滤一帖、二低、三靠
从实验学化学1化学实验基本方法分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，
蒸发
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
余热蒸发至干，可防过热而迸溅
蒸馏
①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
体暴沸
萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质
萃取②对溶质的溶解度要远大于原溶从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分
剂；③要易于挥发。
液漏斗
下层的液体从下端放出，上层从上
分液
把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
口倒出
过滤器上洗涤沉淀的操作
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制需用的仪器
一定
托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
物质
的量主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）浓度⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定的溶容⑻摇匀
液
容量①容量瓶上注明温度和量程。②容①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释
瓶量瓶上只有刻线而无刻度。
或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学2化学计量在实验中的应用
1物质的量
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔
物质的量的单位
3标准状况
STP
0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA
1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5摩尔质量
M
1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm
1mol任何气体的标准状况下的体积都约为224l
同温同压下同体积的任何气体有同分子数
7
阿伏加德罗定律（由PV
RT推导出
8物质的量浓度CB
1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB
BV

BCB×V
V
BCB
f9物质的质量
mmM×

mM
10标准状况气体体积V
11物质的粒子数
N
V
×VmNNA×

VVm
NNA
12
物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
13溶液稀释规律
CVCV）（浓）×（浓）（稀）×（稀
Mm
VmV
NAN

以物质的量为中心
第二章化学物质及变化1r