产氨气的过程如下：甲烷①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。Ⅰ氢气Ⅱ氨气
反应①为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式是________________。②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜Ⅰ溶液吸收CO，其反应原理为：CuNH32CH3COOaqCOgNH3gCuNH33CH3COOCOl△H＜0。（选填字母）。
所得溶液经处理后又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数。
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f根据表中数据，得出的结论是______。恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时
N201mol、
H203mol。下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是．．．填字母）。（选
（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85，其结构示意图如下：
①负极的电极反应式是_____________。②用该电池电解300mL饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是__________L（标准状况）。
27．（14分）碱式硫酸铁FeOHSO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：硫酸过量废铁屑NaHCO3NaNO2、硫酸过滤反应Ⅲ硫酸调pH碱式硫酸铁
反应Ⅰ
反应Ⅱ
滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀FeOH32332FeOH27597AlOH33444
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f（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在
。范围内。。mol。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约
NaNO2
（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2离子可部分水解生成Fe2OH42聚合离子，该水解反应的离子方程式是。
28．（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。（1）漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去、Ⅱ中无变化。①甲同学作对照实验的目的是②足量碱石灰的作用是甲同学由此得出的实验结论是（2）还原性乙同学将r