行？简述理由。
12小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量g
第1次
10
第2次
10
第3次
10
第4次
10
剩余固体质量g55m1212
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80的石灰石多少千克？化学方程式：CaCO3高温CaOCO2↑
132010福建福州中考，30某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入365g质量分数为10的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HClNaOHNaClH2O）来源学科网ZXXK求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
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14早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
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【参考答案】1答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。X2YR2M
11944gx（1）1144g9x，x36g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：44g36g－16g64g。Y和M的质量之比是：64g∶36g16∶9。2答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量（BC）g，二氧化锰的质量Ag（BC）gABC克。3答案：A思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32g12g44g。4答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物r