一、原子结构
原子核外电子排布与元素周期律
原子核
（Z个）注意：
（N个）质量数A＝质子数Z＋中子数N
1原子数
A
Z
X
核外电子（Z个）
原子序数


2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量
的电子层里；②各电子层
最多容纳的电子数是个），次外层不超过
；③最外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过
个（K层为最外层不超过个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：
3元素、核素、同位素
元素：
。
核素：
。
同位素：二、元素周期表
。对于原子来说
1编排原则：
①按
递增的顺序从左到右排列
②将
相．同．的各元素从左到右排成一横．行．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把
相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵．行．。
＝原子最外层电子数
2结构特点：
第一周期
核外电子层数
元素种类种元素
周期
短周期第二周期第三周期
种元素种元素
元（7个横行）素（7个周期）
第四周期第五周期
种元素种元素
周
长周期第六周期
期
第七周期
种元素未填满（已有种元素）
表族
主族：ⅠA～ⅦA共7个主族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：（16个族）零族：
纵行，位于
之间
①主族（A）：由
和
元素共同组成的族除第18纵列
列序与主族序数的关系
列序
121314151617
主族序数
②副族（B）：完全由
元素组成的族第8、9、10纵列除外
列序
3
4
5
6
7
11
12
副族序数
f③Ⅷ族：包括
三个纵列。
④0族：第纵列，该族元素又称为
元素。
三、元素周期律
1元素周期律：
。元素性质的
周期性变化实．质．是．
。
2同周期元素性质递变规律
第三周期元素1电子排布
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
2原子半径

3主要化合价
＋1＋2
＋3
＋4＋5＋6＋7
－4－3－2－1
4金属性、非金属性

5单质与水或酸置


换难易
6氢化物的化学式7与H2化合的难易8氢化物的稳定性

SiH4
PH3
H2S
HCl



9最高价氧化物的

化学式
最高10化学式

价氧
化物11酸碱性

对应
水化变化规律

物
第ⅠA族碱金属元素：
（
是金属性最强的元素，位于周期表
）
第ⅦA族卤族元素：
（是非金属性最强的元素，位于周期表）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①
；
②
；
③
。
（2）非金属性强（弱）①
；
②
；
③
。
④相互置换反应（强制弱r