3题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为：FeOH3NaClONaOH→Na2FeO4XH2O则X的化学式应中被氧化的物质是（写化学式）。，反
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
酸溶
已知：①
f沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）227323852769794124
②FeS2是一种黄色难溶于水的固体。（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为“滤渣A”主要成份的化学式为
3
；。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。；
（3）为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是如果加NaOH调节溶液的pHa，则滤液B中的c（Fe3）KspFeOH34×10
38
（25℃时，
）
（4）滤液B中可以回收的物质有。27．（16分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2g＋3H2g2CH3OHgCO2g＋H2gCH3OHg＋H2Og△H1＝－491kJmolCH3OCH3g＋H2OgCOg＋H2Og
－1
△H2＝－245kJmol△H3＝412kJmol
－1
－1
①写出CO2g加H2g转化为CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式是。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中cH2cCO2的值减小③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5mi
后反应达到平衡状态，则05mi
内的平均反应速率vCH3OCH3大小关系为。；KA、KB、KC三者之间的。（填代号）
f（3）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K175×105，H2CO3的电离平衡常数K144×107，K247×1011。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4HCO3H2O常数K。；
NH3H2OH2CO3的平衡
28．（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某r