和SCN－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡CS－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________。（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
f②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KM
O4氧化为SO42－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3SCN－FeSCN2平衡体系中的Fe3跟SCN－结合成FeSCN2的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN－可以与Fe2反应生成无色络合离子，进一步使Fe3SCN－FeSCN2平衡左移，红色明显变浅，而Mg2与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，
用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：
fTi2SO432NH4FeSO422TiSO42NH42SO42FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______。
【答案】
Fe22H2OFeOH22HM
O45Fe28HM
25Fe3
4H2O，Fe33SCNFeSCN301molLKSCN溶液硫酸酸化的KM
O4
溶液一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化
钡溶液，出现白色沉淀水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3
跟SCN结合成FeSCN2的机会减少；SCN与Fe2反应生成无色络合离子，
三者可能均有无色变为红色或溶液变红
【解析】（1）根据结构式N≡CS－，可知电子式为
；
（2）FeSO4是强酸弱碱盐，显酸性的原因是Fe2的水解，离子方程式为：Fe22H2OFeOH22H；
（3）①KM
O4将Fe2氧化为Fe3，Fe3再与SCN结合生成FeSCN3，溶液变红，离子方程式为M
O45Fe28HM
25Fe34H2O，Fe33SCNFeSCN3；
②探究SCN－是否被酸性KM
O4氧化为SO42－，设计成原电池，由电子转移方向可知，X溶液所处电极为负极，化合价升高，失去电子。故X溶液是01molLKSCN溶液，Y溶液是硫酸酸化的KM
O4溶液。检验产物SO42－的操作及现象是：一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（4）由三次加入试剂颜色均会变浅且一次比一次更浅可知，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3跟SCN
f结r