2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦
1元素的金属性强弱判断方法
1单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生说明其金属性越强。
2最高价氧化物对应水化物的碱性越强说明其金属性越强。
3金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙说
明甲的金属性比乙强。
4金属活动性顺序表——K—Ca—N—aM—g—A—lZ—
F—e—S
—Pb—H—C—u—Hg—A—gP—tA—u→
金属性逐渐减弱
5金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强对应金属的金属性就越弱。
6原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极负极的金属性较强。
7元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小元素的原子越易失去电子元素的
金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如Mg3s2为全充满状态稳定
的第一电离能大于Al的第一电离能。
8元素电负性越小元素失电子能力越强元素金属性越强。
2元素的非金属性强弱判断方法
1单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合生成的氢化物也就越稳定氢化物的还原性也就越弱说明其非金属性也就越强。
2最高价氧化物对应水化物的酸性越强说明其非金属性越强。
3非金属单质间的置换反应。例如Cl2＋2KI2KCl＋I2说明Cl的非金属性大于I。4元素的原子对应阴离子的还原性越强元素的非金属性越弱。
5元素的第一电离能的数值越大表明元素失电子的能力越弱得电子的能力越强元素的非金
属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如I1PI1S但非金属性：PS。6元素电负性越大元素得电子的能力越强元素的非金属性越强。
【典例4】具有下列特征的元素一定是非金属元素的是
A对应氢氧化物是两性氢氧化物
B具有负化合价
C最高价氧化物对应的水化物是酸
D具有可变化合价
解析在化合物中金属元素只能显正化合价非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡元
＋2＋3
素金属也具有可变化合价如Fe、Fe；KM
O4对应的含氧酸中M
显＋7价为金属元素。
答案B
【典例5】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性用χ表示也是元素
的一种重要性质下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
HLiBeBCNOF
f电负性2110152025303540
元素
NaMgAlSi
P
SClK
电负性0912151821253008
请仔细分析回答下列有关问题：
1预测周期表中电负性最大的元素应为________填元素名称；估计钙元素的电负性的取r