＋SO2＝3S＋2H2O
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．M
O2＋4HClM
Cl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KM
O4K2M
O4＋M
O2＋O2↑
C．2KClO3
2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O
15．氢化钙可以作为生氢剂其中CaH2中氢元素为－1价，反应方程式如下：CaH22H2OCa（OH）22H2
↑，其中水的作用是
（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为
（）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
三、填空题（计42分）
17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，
发生的反应是__________反应。铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物
中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一
事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性填“强”“弱”_______。
18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火
药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3C＋SK2S2NO2↑CO2↑。其中被还原的元素是
，
被氧化的元素是
，氧化剂是
，还原剂是
，氧化产物
是
，还原产物是
。
19．（10分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：
2
f高中化学
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2和Fe3
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的
皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事
实、方法和途径。这说明亚铁离子具有
的维生素C是
式
。
性，铁离子具有
性，（1）中
剂，（2）中的CO2
剂，写出（2）中的离子方程
20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋M
O2Cl2↑＋M
Cl2＋2H2r