D严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物主要成分是C6H10O5
的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（）
－
CO32H3O
－
A．M极是正极移向左侧
B．该装置工作时，H从右侧经阳离子交换膜
C．负极的电极反应为C6H10O5
7H2O24
e6
CO2↑24
HD．物质X是H2O16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A．pH1的溶液中：Na、K、M
O4、CO32B．cH1×1013molL的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C．01molLNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD．01molLFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4217．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（A．15种B．28种）C．32种）D．40种）

18．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（
f19．向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和CuNO32，在所得溶液中加入10molL的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是（A．Cu2O与Cu的物质的量之比为1：2为02molC．硝酸的物质的量浓度为26molL20．对于密闭容器中可逆反应A2g3B2gD．产生的NO为02mol2AB3g，探究单一条件改变时，可能引起平）
B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3
衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，
表示物质的量）下列判断正确的是（）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b应C．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反
D．在T2和
（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a第II卷（非选择题共40分）21．（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：S
的熔点为231℃；S
2易水解、易被氧化；S
Cl4极易水解，熔点为33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
f（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取119g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使S
完全转化为S
2；②加入过量的Fe2SO43；③用01000molLK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈3价），消耗2000mL。步骤②中加入Fe2SO43的作用是______（用离子方程式表示）；此锡粉样品中锡的质量分数_____。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡S
SO4的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入S
粉的作用________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为_______。③步骤Ⅲ生r