子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级，分别为（4）碘原子的结构示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为24．（3分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。三、（本题包括3小题，共24分）25（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A、B、C、D。
f（2）D的简单离子是。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为。（5）写出A、B的电离能顺序。（6）写出C基态原子的电子排布式。26．（5分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值1520
15
25
28
40
10
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值1209
35
21
25
17
试结合元素周期律知识完成下列问题：
1经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
2根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素除惰性气体外的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
3请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
4某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于________原子填元素符号。
f27（10分）第一电离能I1是指气态原子Xg失去一个电子成为气态阳离子Xg所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种
元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离r