化学反应速率与化学平衡
一．化学反应速率1定义：表示化学反应进行的快慢程度。2表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3公式：△v（A）△cA△t单位：molLs或molLmi
注意：①在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比②同一反应中，用不同物质表示的速率数值可能不同，也可能相同，但意义相同③比较反应进行的快慢时，应用同一物质进行比较，单位④固体和纯液体（水）不能用来表示反应速率。二、影响化学反应速率的因素内因（主要因素）影响反应速率的外因有三．化学反应速率计算题型示例1、利用所给条件，利用表达式V△C△t直接计算反应速率例、根据同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比，比较反应快慢大小。例1、可逆反应2Ag3Bg2cgDg在四种不同条件下的反应速率分别为：①υA05molLmi
②υB06molLmi
③υC035molLmi
④υD04molLmi
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A①B②C③D④2、利用“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”确立方程式系数，进而确立反应的反应式。（）1例2、某温度时，浓度都是1molL的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡1时X204molL、Y208molL1、Z04molL1，则该反应的反应式是（）A、X22Y22XY2B、2X2Y22X2YC、3X2Y22X3YD、X23Y22XY3练习1、T℃时，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，求该条件下的化学反应方程式
4、极限法确定范围（一边倒）例3、在密闭容器中进行如下反应：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01molL、03molL、02molL，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为03molLB．Y2为04molLC．X2为02molLD．Z为04molL四．化学平衡状态1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
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f2、特征：可以简单的概括为五个字：逆、动、等、定、变五．化学平衡状态的判断判据1υ正υ逆（双向，成比例）判据2组分含量不变（不随时间变化，而不是等于谁）。如：某组分的浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率、各气体的体积等不随时间变化而变化。判据3其它总量先变后不变（反应开始该量会变化，最后不变了，则平衡）。如：反应体系r