2014全国卷Ⅱ在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g2NO2g，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题1反应的ΔH填“大于”或“小于”0100℃时，体系中各物质浓度随时间变化molL1s1反应的平衡常数K1
如上图所示，在060s时段，反应速率vN2O4为为。
2100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，cN2O4以00020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T填“大于”或“小于”100℃，判断理由是。填“正反应”。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向或“逆反应”方向移动，判断理由是答案1大于00010362①大于正反应方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
②平衡时，cNO20120molL10002molL1s1×10s×20160molL1cN2O40040molL10002molL1s1×10s002molL1
0162K2002128
3逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析1根据题意结合反应N2O4g2NO2g知，随温度升高，混合气体的颜色
变深，则二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动根据温度对化学平衡的影响规律“当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动”知，该反应正反应方向为吸热
f反应，ΔH大于0。根据题给图像知，060s时段，N2O4的物质的量浓度由0100molL1降低
c为0040molL，物质的量浓度变化为0060molL，根据公式vt计算，
11
0060molL160svN2O40001molL1s1。分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0120
molL1，四氧化二氮的平衡浓度为0040molL1，结合反应N2O4g2NO2g知，
c2NO201202cN2O40040036。K1
2①根据题意知，改变反应温度为T后，cN2O4以00020molL1s1的平均速率降低，即反应N2O4g2NO2g平衡向正反应方向移动，又该反应正反应为吸热反应，故
改变的条件为升高温度，T大于100℃。②根据题意知，平衡时，cNO20120molL10002molL1s1×10s×20160molL1，cN2O40040molL10002molL1s1×10s002molL1，
c2NO20162cN2O4002128。K2
3根据题意知，反应达平衡后，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，根据压强对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动知，反应N2O4g2NO2g的平衡向逆反应方向移动。
2014全国卷下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中
H2O∶
C2H41∶1
1列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp平衡浓度计算r