的离子方程式依次为：、7．元素的性质随着元素化是元素原子的、。
的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变的周期性变化的必然结果。
8．通过简单地推理或计算填空：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是元素。
f（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是。（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是9．根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；，；元素，x。
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为而HPO3称为。。
（4）已知NaOH为强碱，AlOH3为两性氢氧化物，则MgOH2为10．下表给出1417号元素的一些性质，请回答：
14Si15P16S17Cl
光照或单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热点燃时发生爆炸最高价氧化H4SiO4物的水化物弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸，还原性最差的是。，试从原子结构的角度加以解
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐释。。（3）一定条件下，反应H2SCl22HClS能否发生？简述理由。
11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。。
（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。
12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质28g与氧气充分反应，生成60g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是（2）元素R的原子共有。个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式
，它的酸性比碳酸的酸性
f答案：一、我会选1．C12．C22D2．A3．A4．A5．B6．D7．B13．B14．B23A24D8．A9．C10．B11．A21B
15．B16．A17．D18．D19．A20．C25A
二、我会答1．17减小增大减弱难易CH4增强稳定性CH4＜NH3＜H2O＜HF减弱增强
2．难易3．HF
碱性酸性H2ONH3
4．（1r