应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：A．23B．15C．14D．25
5．某有机物样品31g完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重71g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是：A．CH3CHOC．HOCH2CH2OHB．CH3CH2OHD．CH3OH和HOCH2CHOHCH2OH的混合物
6．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定，M
O4－还原产物为M
2＋。则每消耗010molL的高锰酸钾的硫酸溶液10mL，相当于Cu2O的质量为：A．72×10g
－3

C．35×10－2gD．36×10－2g
B．36×10－3g
7．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，已知它是带电荷的呈V形构型，5个
氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N≡N，可将其视为“N5”，则
值为

A．1第2题（8分）（1）已知
Nas
12
B．2
C．3
D．4
eH2O
Naaq

ΔΗΘ1240kJmolΔΗΘ2167kJmolΔΗΘ34kJmol
123
Cl2g
e
H2O
ClaqNaaqClaq
NaCls
由以上资料可得什么数据？
（2）光合作用的反应式为：
光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是：
第3题（8分）010molLCaCl2（pH7）和010molLNaHCO3（pH83）作用得白色沉淀。
2
f有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为CaHCO32。请写出此白色沉淀分别为CaCO3或CaHCO32的反应方程式。
请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或CaHCO32。
第4题（12分）A，B，C，D为前四周期的四种元素，原子序数依次增大，价电子数依次为1，2，2，7，A和B次外层电子数均为8，C和D次外层电子数均为18。（1）根据原子结构判断，请写出四种元素的名称，符号，原子序数；并指出哪些是金属元素
（2）D与A的简单离子是什么？
（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）写出B与D生成化合物的化学式。
第5题（7分）如右图所示，把两块铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？
Pb
蒸馏水（1）
Pb
硬水（2）
请用实验确证你的解释：
第6题（9分）现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al、Cu、Mg、Na2SO4、BaCO3、MgCl2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
（1）混合物中肯定存在的是________________；肯定不存在的是_________
3
f（2）与生成沉淀I有关的离子方程式为离子方程式为：离子方程式为
（3）向溶液I中加入足量的AgNO3后，发生反r