课时作业21
原电池
化学电源
时间：45分钟
分值：100分
一、选择题共48分，每小题4分1．下列示意图中能构成原电池的是
答案B解析本题考查原电池装置，意在考查考生对原电池原理的理解。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。2．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快答案C解析A：形成CuZ
原电池，Cu为正极，H＋在Cu片上得电子生成H2，A正确。B：为电镀，正确。C：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2
＋
，错误。D：Z
置换出铜附在Z
粒上，形成原电池加快了反应，
f正确。3．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O22H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生224LCl2标准状况时，有01mol电子转移答案D解析氢氧燃料电池的总反应式是：2＋O22H2O，2H电解质溶液为KOH溶液，故其正极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－，负极的反应式为：2H2＋4OH－－4e－4H2O，反应过程中生成和消耗的OH－的量相等，故KOH的物质的量不变，A、B、C均正确；D中根据电解CuCl2溶液时各离子的放电顺序，可知阳极产生的是Cl2，电极反应式为：2Cl－－2e－Cl2↑，故产生标准状况下224L氯气时转移电子应为02mol。4．2011安徽，12研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5M
O2＋2Ag＋2NaClNa2M
5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－AgClB．每生成1molNa2M
5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物答案B
f解析本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，错；是反应的还原剂，CAg因此AgCl是氧化产物，错。D5．Li－AlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电r