化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》
一、教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。二、教法建议1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是224L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“224Lmol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即VmV
。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而224Lmol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是224L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224Lmol的关系。2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质FeAlPbH2OH2SO41mol物质质量20℃密度（gcm）体积（cm）（g）602×10602×10602×10602×10602×10
232323232333
56272071898
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⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示224L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质固、液态气态因素粒子的数目√√√粒子间平均距离粒子本身大小√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加r