2CO3－cCO32D．10℃时pH12的NaOH溶液与40℃时pH12的NaOH溶液中：cOH相等23．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：XgYgZg，经60s达到平衡生成03mol的Z，下列说法正确的是（）1A．60s时Z的平衡浓度为003molLB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H0三、非选择题FeOsCOg；△H1akJmol130．（14分）反应①FesCO2g反应②COg12O2gCO2g；△H2bkJmol1测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度℃k500100700147900240
（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“”、“”或“”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为4mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。
2FeOs△H3中的△H3。（用含（4）由反应①和②可求得反应2FesO2ga、b的代数式表示）31．（17分）（1）常温下，有01molL1的盐酸和01molL1的醋酸溶液回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸（填“”、“”或“”）醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）。②向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小可能为。a．cNa＞cCH3COO＞cOH＞cHb．cNa＝cCH3COO＞cOH＝cHc．cCH3COO＞cNa＞cH＞cOHd．cNa＞cCH3COO＞cH＞cOH（2）向盛有1mL01molL1MgCl2溶液的试管中滴加2滴2molL1NaOH溶液，有白
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f福建高中新课程化学试题研究（gzfjedugovc
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色沉淀成，再滴加2滴01molL1ＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，。产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）32．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（用元素r