工程学院物理化学实验报告
实验名称乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、实验目的
1了解用电导法测立乙酸乙酯皂化反应速率常数和活化能：2了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数；3掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1二级反应动力学方程
A4B＞产物
t0
a
a
tt
axax
dcAdtdaxdtdxdtkax
291
定积分得：ktxaax
292
以xax对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，由斜率即可求出反应速率常数k值如果知
道不同温度下的速率常数kT】和kT2按阿仑尼乌斯方程计算该反应的活化能Ea
Eal
kT2kTJxRTiT2T2TJ2乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为：
293
CH3COOC2H5NaOHTCH3COONaC2H5OH
t0
a
a
0
0
tt
ax
ax
X
X
Toe
0
0
a
a
iqAra
KQOA2a
由上三式得：xKuKaKOK代入式292得
KlAiaxA2x
KKOKltaKiKx
294
重新排列得：ZNKOKOkatg
295
因此，以z对KOKt作图为一直线即为二级反应，由斜率即可求反应速率常数k值由两个不
同温度下测得的速率常数k「和kT2按式293计算出该反应的活化能Ea
f三、仪器和试剂
1仪器：数字电导率仪1台，恒温水槽1套，叉形电导管2只，移液管（10ml胖肚）3根2药品：乙酸乙酯标准溶液（00212mold
r3）NaOH标准溶液（00212moldml。
四、实验步
1调节恒温槽调肖温度为25°C同时电导率仪提前打开预热。
2Ko的测定
分别取10ml蒸水和10mlNaOH标准溶液，加到洁净干燥的叉形管中充分混匀，然后将其置于25°C恒温槽中，恒温5mi
并接上电导率仪，测其电导率值心。3z的测定
在另一支叉形管的直支管中加10mlCH3COOC2H5标准溶液，侧支管中加10mlNaOH标准溶液，放入25°C恒温5mi
后，将其混合均匀并立即记时，同时用该溶液冲洗电极三次，开始测量其电导率值（由于反应为吸热反应，开始时会有所降低，因此一般从第6mi
开始读数）当反应进彳亍6mi
9mi
12mi
15mi
20mi
25mi
30mi
35mi
40mi
时各测电导率一次记录电导率M及时间t。反应结束后，倾去反应液，洗净电导池及电极，将钳黑电极浸入蒸慵水中。4调节恒温槽温度为35°C重复上述步骤测左其心和M但在测圮时是按照进行4mi
6mi
8mi
10mi
12mi
15mi
18mi
21mi
24mi
27mi
30mi
时测其电导率。
五、数据记录与处理
室温：249C
大气压力：10046kPa
初始浓度CCH3COOC2H500212mol·dmCNao
00212mold
r3
tmi

表一电导率随时间的变化（25°CKO2372uSc
r）
6
9
12
15
20
25
30
KiuSc
r1KoZ”uSc
rmiir1
18039483
16318233
15121420r