量比为14，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到01克）
B卷（共30分）
19内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni镍，银白色金属等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2CuO22H2SO4△2CuSO42H2O。
f。回答下列问题
1操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外，还需__________；2滤渣③中含有的金属是__________；3根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。4滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；5相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______________________。20某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反应是否发生产生了疑问？为此他进行了下列探究活动。【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOHCO2＝Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2＝2NaHCO3②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，BaHCO32易溶于水。【实验探究】实验Ⅰ将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。实验Ⅱ取Ⅰ中溶液少许与试管中，滴加23滴酚酞试液，溶液变红。实验Ⅲ再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅳ为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体与试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。【实验分析与结论】实验Ⅱ中该同学_______填“能”或“不能”确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，实验Ⅲ中写出产生白色沉淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是_________________；
f实验Ⅳ中涉及的化学反应方程式为_________________，CO2CaOH2＝CaCO3↓H2O。综上所述实验探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；【反思交流】通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________。21某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如r