c2吸收bkJp2α2(
实验34molNH3c3吸收ckJp3α3)
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
-+
cNa>cSO42>cNH4>cOHcHB.25℃时,pH475、浓度均为01molL的CH3COOH、CH3COONa的混合液:cCH3COO+cOH<cCH3COOH+cHC.25℃时,pH2的HCOOH与pH12的NaOH等体积混合:cCHCOO+cH<cNa+cOHD.01molLNa2CO3溶液与01molLNaHCO3溶液等体积混合:3CO32+3HCO3+3H2CO32Na(5)现有35t质量分数为70的硫酸和25t含杂质20的烧碱(杂质不参加反应),足量的铝屑。用上述原料最多生产AlOH3的质量是A.13t第2题(9分)如图,A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2、Mg2)的装置。
电源
+---++--+-1-
+
C.52t
D.65t
B.26t
aCuO
b
碱石灰E饱和食盐水Na2S溶液NaOH溶液酚酞
f(1)电解时,电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
(2)一段时间后,C中溶液可出现浑浊,写出浑浊的原因,用离子方程式表示:
(3)随反应的进行,D中溶液红色褪去。请简述D中溶液红色褪去现象的可能的两种主要原因
请根据你的推论,设计简单实验证明红色褪去的主要原因,简述主要操作、现象和结论..
第3题(4分)6°C时,苯甲酸在H2OI、C6H6II中浓度(mol/L)及分配比见表:cI000329000597cII0015600495cI/cII02110117cI/c05II0021300211
请说明cI/c05II为定值的原因。
第4题(5分)1000°C时,FeOH2物质的量的H2FeH2O,K052,欲使容器中10molFeO被还原,至少需多少
f第5题(8分)1834年Faraday作电解H2SO4(稀)水溶液实验时,发现阳极形成的O2量少于理论量;经电解后,溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。他怀疑阳极形成了H2O2,但实验结果是否定的。如果你遇到以上实验过程,用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强,且没有H2O2生成(限制条件:每个实验只能选用一种试剂),写出相应的反应方程式。
1891年Marshall把M
SO4溶液加到电解后的H2SO4溶液中,有M
O4生成,分析得知溶液中的阴离子只有SO42及极少量的OH。请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称。
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第6题(6分)无色浓HNO3和金属反应后不久,溶液呈现蓝色时,速率增快。目前认为,这是浓HNO3被还原形成HNO2之故,HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。现作以下两个实验并请解释现象。(1)取50mL浓NH3H2O两份,一份加10mLH2O,另一份加10mL3H2O2,再同时加入Cu。发现加H2O2溶液的反应快写出原因和反应方程式。
(2)取50r