液态，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如NH22CO中只含共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用。6．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A．图中a表示阳离子交换膜B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有025mol的O2生成C．甲为NaOH溶液D．阳极的电极反应式为SO32－H2O－2e－SO42－2H【答案】B【解析】从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应
22的离子方程式为SO32eH2O2HSO4。A．根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，故A正
确；B．根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，故B错误；C．根据上述分
f22析，甲为NaOH溶液，故C正确；D．根据上述分析，阳极的电极反应式为SO3－H2O－2e－SO4－
2H，故D正确；故选B。7．25℃时，向10mL01molL－1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A．C点溶液中含有NaHA和Na2AB．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小C．B点，cNa＋＝2cH2A＋cHA＋cA2－D．D点，cNa＋＞cA2－＞cOH－＞cHA－＞cH＋【答案】C
8．已知硫酸亚铁铵NH42SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3g、SO2g及N2g。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
f①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。②证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个L－r