数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：选D若主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，x
＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。7．现在含有元素硒Se的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元
素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比S强
D．气态氢化物化学式为H2Se解析：选CA项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4
个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化
合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化
学式为H2Se，正确。8．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径
m018601430089
0104
0074
主要化合价
＋1
＋3
＋2＋6、－2－2
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性ACD．氢化物的稳定性DE
f解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋S2－，正确；钠比铍活泼，故最
高价氧化物对应水化物的碱性CA，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，
应该是H2OH2S，D错误。9．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
1门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗Ge。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
试比较元素的非金属性Si________Ge用“＞”或“＜”表示。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表
中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________填“硅”或“锗”。2“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓Ga。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释
镓与铝性质相似的原因________________r