解析：1铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。2为防止铁棒腐蚀一般采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。3为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1mol铜时两电极的质量差为64＋64＝128g，转移2mol电子，当质量差为512g时，电路中通过的电子为008mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。答案：12FeCl3＋Fe3FeCl22BD3①铜②008③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀12．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。1以下为铝材表面处理的一种方法：Cu＋2eCu
2＋－
f①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________用离子方程式表示，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a．NH3c．NaOHb．CO2d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。3利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。解析：1①铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑，通CO2气体，可以让溶液中的AlO2全部转化为AlOH3沉淀，②阳极材料是铝，属于活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3，电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为2Al＋3H2O－6eAl2O3＋6H，电解后的溶液中
－＋－－－
f含有大量H和少量Al，加入NaHCO3消耗H产生CO2气体，Al的水解平衡向右移动，产生AlOH3沉淀。2电镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。3X为碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K置于N时，Fe做阴极，被保护；X为Z
，开关K置于M时，形成原电池，Z
为负极，Fr