相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲、乙产生气体的体积相同条件比为3∶2
f解析：A项，甲装置中铁做阴极被保护，乙装置中Fe为负极，被腐蚀，因此铁棒的腐蚀程度：甲＜乙；B项，甲池中，石墨电极阳极上反应为4OH－4e2H2O＋O2↑，乙池中，石墨电极正极反应为2H＋2eH2↑；C项，甲池因水被电解，H2SO4浓度变大，pH减小，乙池因H2SO4被消耗，酸性减弱，pH增大；D项，甲池产生H2、O2且体积比为2∶1，乙池只生成H2，可见甲乙产生气体的体积相同条件比为3∶2。答案：B7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
＋－－－
A．液滴中的Cl由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH
2＋－－
－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2eCu
－2＋－
解析：本题考查金属的电化学腐蚀相关知识。由题给信息可知，b环是由于液滴吸收氧气而造成的结果，所以在构成的微电池中，b处应是正极，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e4OH
－－
，而a处则发生铁被氧化而腐蚀的反应：Fe－2eFe，B项对，C项错；A项，液滴中
－
－
2＋
的Cl由b区向a区迁移，错；D项，改用铜钉时，铁的金属活动性强于铜的，在两者构成的原电池中，铜是正极，铁是负极，错。答案：B8．2014吉林模拟模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是
fA．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋2eH2↑C．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋2eH2↑解析：开关K置于A处时，铁棒接电源的负极，受到保护，可减缓铁的腐蚀，A项正确；开关K置于B处时，锌棒、铁棒和食盐水形成原电池，溶液呈中性，铁电极上的反应式为O2＋4e＋2H2O4OH，B项错误；若X为锌棒，开关K置于A处时，铁棒接电源的负极，受到保护，开关K置于B处时，锌的活泼性比铁的强，锌失去电子作负极，保护铁棒，C项正确；若X为碳棒，开关K置于A处时，H在阴极上得电子形成r