平衡常数K31×10
2
7
7．25℃时，用00500molLH2C2O4（二元弱酸）溶液滴定2500mLNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
只
4．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），
卷
Y和X具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

2
姓名
A原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）BR与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键CY与X可形成碱性氧化物Y2X2D由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离5．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）A点①所示溶液中：cHcH2C2O4cHC2O4cOHB点②所示溶液中：cHC2O42cC2O400500molL
21
此
C点③所示溶液中：cNacHC2O4cH2C2O4cC2O4D滴定过程中可能出现：cNacC2O4cHC2O4cHcOH二、实验题
2
2
班级
选项
实验操作
实验目的或结论
f8．较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）
①T1____T2（填“＞”“＜”或“”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。②温度T2下，从反应开始到2mi
时，ν（H2O）___________。③T1温度时，若已知到达平衡是H2Og的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡已知：①NO2沸点是211℃、熔点是11℃；NO的沸点是151℃、熔点是164℃；②氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_____）填序号。aA→D→C→F→B→F→EcA→F→C→D→F→B→EbA→C→D→F→B→F→EdA→F→D→C→F→B→E常数K____________。（保留两位小数点）（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。
（2）确定还原产物中有NO2的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO2。（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃Br