1．关于原电池的叙述正确的是A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应


B．某可逆电流充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电充电池的负极材料是Li1－xNiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5175g铅溶解，正极上就有1120mL标准状况气体析出D．在理论上可将反应CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH0设计成原电池答案D解析A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560mL。2．将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是A．金属活动性：ABB．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸C．B极是负极D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液答案C解析A极质量增加，故A极是正极，B极是负极；若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出。3．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷C2H6和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－14e2CO23＋12H2O。有关此电
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放电


池的推断不正确的是A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小答案D



f解析A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1mol14mol7乙烷参与反应时转移14mol电子，则参与反应的氧气的量为＝mol，故正42确；C项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。4．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3－eN2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应答案C解析A项，氧气在反应中被还原，所以石墨Ⅱ是正极，石墨Ⅰ是负极，故不正确；B项，Y是NO2被氧化后的产物，则为N2O5，故不正确；D项，石墨Ⅱ极上发生的是还原反应。5．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶A．该原电池的总反应式为2Fe3＋Cu2Fe2＋Cu2
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B．该电池工作时，Cu2在电极上得到电子，发生还原反应C．若用此电池电解饱和r