与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
（6）平衡常数的计算：对于反应：
Ag＋mBg
pCg＋qDg，K
cpCc
A
cqDcmB
①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；
②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；
③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；
④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡
逆向移动，K值减小。
三、电解质溶液的常考考点：
1．电离平衡常数的理解及应用；
2．有关电离平衡常数的计算；
3．水的电离平衡及其影响因素；
4．水的离子积常数的判断及其影响因素；
5．水的离子积常数的应用；
6．电离平衡常数的理解及应用；
7．有关电离平衡常数的计算；
8．酸碱中和滴定实验中仪器的使用方法及指示剂的选择；
9．酸碱中和滴定实验误差分析；
10．酸碱中和滴定实验的拓展及应用；
11．酸碱中和滴定的曲线分析；
判断滴定终点的答题模板：当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不再恢复
原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。②颜色
变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再
恢复原来的颜色”。
12．盐类水解概念的理解；
13．盐类水解离子方程式的书写
14．盐类水解的规律及应用；
15．条件改变对盐类水解平衡的影响；
16．水解平衡移动过程中离子浓度的变化；
17．盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用；
18．利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题；
19．沉淀溶解平衡概念的理解；
20．沉淀溶解平衡的影响因素：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列
【MeiWei_81重点借鉴文档】
f【MeiWei_81重点借鉴文档】
原理；溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性；复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行；一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。
21．溶度积的意义、影响因素及其有关计算；22．沉淀溶解与转化的条件；23．沉淀的溶解平衡在工农业生产中的应用；沉淀生成的两大应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物r