式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na2SiO3Na2OSiO2硅酸钙：CaSiO3CaOSiO2高岭石：Al2Si2O5OH4Al2O32SiO22H2O正长石：KAlSiO3不能写成K2OAl2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2⑴传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。普通玻璃：原料：碳酸钠、石灰石和石英。
主要反应：SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2↑SiO2CaCO3高温CaSiO3CO2↑（原理：难挥发性酸酸酐制易挥发性酸酸酐）。主要成分：Na2OCaOSiO2。工业生产中根据需要制成各种特制玻璃。如钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸盐水泥的主要成分：2CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O3。二、氯及其化合物
f（一）氯气Cl2
根据氯原子结构示意图，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
1、氯气（Cl2）：
⑴物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
⑵化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2点燃2NaClCu＋Cl2点燃CuCl22Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
火焰）
Cl2＋H2点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色
气参加。
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧
f③Cl2与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－，H、OH－极少量，水微弱电离出来的。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
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