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《原子结构与性质》复习课教学设计
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）1、进一步了解原子核外电子的能级分布，巩固用电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动的状态；2、进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；3、进一步了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，进一步了解其简单的应用；4、进一步了解化学键类型、性质及判断
5、进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。教学重点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及判断教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及判断教学过程：讲述通过本章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布，知道了化学键类型、性质及判断。现从三个方面进行归纳与整理。
归纳与整理一原子结构
1、原子结构的基本概念
⑴原子序数；
⑵质量数及其与质子数、中子数之间的关系，与相对原子质量之间的关系；
⑶核素，氢的三种核素之间关系；
⑷同位素。
2、原子核外电子排布规律
⑴能层与能级
能层：K、L、M、N、O、P、Q……
能级：第
能层就有
个能级，分别用s、p、d、f…来表示，其符号表示为
s、pp、
d、

f…，能量高低可以顺序为
s＞
p＞
d＞
f…
⑵电子云和原子轨道
电子云：一段时间内电子运动情况的统计结果，表明电子在原子核外某空间出现的机会的
多少，其中s电子云为球形，p电子云为纺缍形。
原子轨道：电子云所包围的空间。
能层

一
二
三
四
符号
K
L
M
N
能级
ssp
s
p
d
sp
d
f
轨道数
113
1
3
5
13
5
7
最多容纳
2262
6
102610
14
的电子数
2
8
18
32
2
2
⑶构造原理核外电子填入轨道的顺序
第一能级1s第二能级2s2p第三能级3s3p第四能级4s3d4p
第五能级5s4d5p第六能级6s4f5d6p第七能级7s5f6d7p第八能级……①从第四能层开始，该能层的
s与
p能级之间插入了
1层的d能级；②第六能层开始还插入
2f，其能量关系是：
s＜
2f＜
1d＜
p。
⑷基态原子遵循的基本原理
基态原子：处于最低能量的原子。
激发态原子：处于除最低能量状态以外的其它状态下的原子，处于激发态原子部分电子排
布不符合构造原理。
原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪可以摄取各种元
素的电子的吸收光谱或r