酸碱标准溶液的配制与标定
一、酸标准溶液酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为01molL，但有时需用到浓
度高达1molL和低到001molL的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。
HCl标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。标定用的基准物，常用的有无水Na2CO3和硼砂。1无水Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。但由于Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在270℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。
用Na2CO3标定HCl溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。2硼砂Na2B4O710H２O：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于39时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60的恒湿器中。
硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O72HCl5H2O4H3BO32NaCl以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液碱标准溶液一般用NaOH配制，最常用浓度为01molL，但有时需用到浓度
高达1molL和低到001molL的。NaOH易吸潮，也易吸收空气中的CO2，以致常含有Na2CO3，而且NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时，Na2CO3仅交换1个质子，即作用到生成NaHCO3，于是就会引起一定的误差。因此应配制和使用不含的标准碱溶液。
f可用不同方法配制不含的标准碱溶液。最常用的方法是：1浓碱法，取一份纯净NaOH，加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50的
浓溶液。在这种浓溶液中Na2CO3的溶解度很小，待Na2CO3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
2漂洗法，由于NaOH固体一般只在其表面形成一薄层Na2CO3，因此亦可称取较多的NaOH固体于烧杯中，以蒸馏水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH，配成所需浓度的碱溶液。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馏水应不含CO2。
3阴离子树脂交换法，为了标定NaOH溶液，可用各种基准物，如H2C2O42H2O，KHC2O4，苯甲酸等，但最常用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基r