____。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。9．某盐酸ρ105gcm3，HCl质量分数73％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Z
粉065g投入50ml盐酸中充分反应生成的H2的体积标准状况是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成Z
Cl2物质的量浓度是多少？
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f三、单元练习题一、选择题（单选题）1．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是
A．1128
B．17288C．12282D．17287
2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A、2F22H2O4HFO2
C、Cl2H2O
HClHClO
B、2NaD、2H2O
通电2H22HO2↑

2NaOHO2↑

H2↑
3．下列叙述中正确的是
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C失电子多的还原剂还原性强
D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化
4．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2转化为高铁Fe3血红蛋白而中毒，
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是
A亚硝酸盐是还原剂
B维生素C是氧化剂
C亚硝酸盐被氧化
D维生素C将Fe3还原为Fe2
5．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是
A．Cu和Ag
B．Cu
C．Ag
D．K
6．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是
A．溶解、过滤、萃取
B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、过滤
D．蒸馏、结晶、分液
7．欲完成“A→A”的变化，所选用的试剂应满足的条件是
A还原性比A强
B酸性比A弱
C氧化性比A强
D还原性比A弱
8．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P43KOH3H2O
PH3↑3KH2PO2被氧化的P与被
还原的P的质量之比为
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
9．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，
颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBrNaClKI
B．NaBrKINaCl
C．KINaBrNaCl
D．NaClKINaBr
10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL06molL的NaOH溶液恰好完全吸收测得溶液中含
有NaClO的物质的量为005mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3：1
B．3：2
C．2：3
D．3：4
11．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如r