为奇数，反之则均为偶数N、Cl元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有ClO2。0族元素的原子序数为偶数，其化合价看作0。4半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：rLirNarKrRbrCsrO2rS2rSe2rTe2
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rNarNarFerFe2
＋＋
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：rNarMgrAlrSirPrSrClrO2rFrNarMg2rAl3
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“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
f例：rClrClrFe2rFe3
－＋＋
5元素金属性、非金属性强弱规律来源学科网金属性比较来源学科网来源学科网ZXXK本质非金属性比较判断依据判断依据本质来源学科网ZXXK①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若X
＋Y—→X＋Ym，则Y金属性比X强
＋＋
原子越易失电子，金属性越强
原子越易得电子，非金属性越强①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④A
＋B—→Bm＋A，则B非金属性比A强
－－
3重视几个易忽略的问题1比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。3化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。4并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。5金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbS
，而金属活动性S
Pb。6利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3浓构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。
题组一记住规律，把握特殊，准确判断1．2014海南，2下列有关物质性质的说法错误的是
r