＋－＋＋－
Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等18＋32、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。题组二等电子微粒的正确判断与灵活应用3．2014上海，7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O
＋

和OH
－
B．CO和N2
fC．HNO2和NO2答案D
－
D．CH3和NH4
＋
＋
解析本题考查微粒中电子数目的计算。CH3中的电子数为8，NH4中电子数为10，二者不相等。4．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
＋
＋
1若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_______________。来源Z_xx_kCom2若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________________________________________________________________。3若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________。4若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式。答案12F2＋2H2O4HF＋O23HS＋OHS2＋H2O
－－－
2HOH
4CH3CH3、CH3OH解析118电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2＋2H2O4HF＋O2。2B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O22H2O＋2S↓。3含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应离子方程式为HS＋OHS2＋H2O。
－－－－－
4含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。题组三微粒组成与相互作用力5．2012大纲全国卷，6下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物来源学科网
f答案A解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中r