混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．FeSO4在反应中作氧化剂C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑中，Fe元素化合价升高，被氧化，反应中Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；C2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（62）8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价以及反应前后的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意物质发生氧化还原反应的性质．9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．
f【分析】A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B．铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D．硫酸钡和碳酸钡都是沉淀．【解答】解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；B．加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D．加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，r