误；B2Ca（OH）22Cl2CaCl2Ca（ClO）22H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．可发生3Cl22Fe2FeCl3，故C错误；
D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确；故选BD．【点评】本题考查较为综合，涉及盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题，体总涉及的氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，难度不大．14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为03NA1B．1mo1L的A1C13溶液中，C1离子的数目为3NAC．标准状况下，224LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，224LSO3所含的分子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
f【分析】A、NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，
（NO2）
01mol，因此含有的
原子数为03mol，数目为03NA；B、缺少溶液体积，不能计算粒子数目；C、氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数；D、标准状况下，SO3不是气体．【解答】解：A、NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，
（NO2）01mol，因此含
有的原子数为03mol，数目为03NA，故A正确；B、缺少溶液体积，不能计算粒子数目，故B错误；C、标准状况下，224LCl2的物质的量为1mol，氯气分子数为NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数为NA，故C错误；D、标准状况下，SO3不是气体，不能带入
进行计算，因此无法计算分子数，故D错误；
故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移数的计算，
公式的使用条件．
15．将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到28L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A．0120molB．0125molC．0135molD．0250mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】极端假设法．【分析】物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关，而已知的三种金属Mg、Al、Z
，其中Mg、Z
在反应中均呈现2价，可把它们都看成一种成分，Al在反应中呈现3价，把它看成另一种成分，则把该混合物转化成2价的金属和3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断．【解答】解：假设全部是Mg或Z
，设它们的物质的量之和为xmol，产r