“三招”必胜：快速比较离子浓度大小
“三招”：微弱的观念，守恒的原则，比较的方法。1建立两个“微弱”的观念
1弱电解质只有微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为cCH3COOHcHcCH3COOcOH。多元弱酸分步电离，以第一步为主，如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为
cH2ScHcHScS2cOH。2弱酸碱离子的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为cClcNH4cHcNH3H2OcOH。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如Na2S溶液中，cNacS2cOHcHScH2ScH。2用好三个“守恒”原理
1电荷守恒建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
2物料守恒建立此等量关系，需分两步走：第一步，找出溶液中存在的离子和分子H2O、H、OH除外第二步，利用起始物质中各微粒的定量关系，确定含有某元素的离子或分子间的定量关系。
3质子守恒3突出“比较”方法的运用
溶液中离子浓度大小比较常见，有“单一溶液”、“混合溶液”、
f“不同溶液”等三类溶液中离子浓度的大小比较，其方法和流程如下：1单一溶液中各离子浓度大小比较酸或碱溶液只考虑电离情况，含能水解离子的正盐溶液要考虑水
解情况，含能水解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解两种情况。1对于含能水解离子的酸式盐溶液，可以按以下程序思考：溶
质情况→溶液中存在的所有离子→电离和水解的主导性→溶液的酸碱性→电荷守恒和物料守恒。
如：电离程度大于水解程度的有NaHSO3等水解程度大于电离程度的有NaHCO3、NaHS等。
2溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应的产物考虑水解或电离情况。
2混合溶液中各离子浓度大小比较这类问题是考查的重点，主要有下述一些情形：1溶液混合但不发生反应类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。有两类问题：电离大于于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解类似的，氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为cNH4cClcNH3H2OcOHcH。
f水解大于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的r