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钢铁吸氧腐蚀的实验
作者：江秋阳来源：《课堂内外教师版》2012年第01期
大家知道，钢铁由于电化学腐蚀造成的损失非常可观，而钢铁的电化锈蚀以吸氧腐蚀最普遍。关于钢铁的吸氧腐蚀实验可以这样做：
取动物胶（如骨胶）０．４克，加水１０毫升于烧杯中，用酒精灯加热煮沸，并用玻璃棒不断搅拌，使动物胶完全溶解，制成溶胶后，稍冷却，在溶胶中加入酚酞溶液４至５滴，再加入铁氰化钾（Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］）溶液５至６滴，搅拌使之混合，取２寸长的铁钉除锈，洗净，浸于上述溶胶中，溶胶的体积以刚浸没铁钉为宜。大约３至４小时后，可看到铁钉的顶部和尖端部分有蓝色沉淀，在铁钉的躯干部分显粉红色。
上述实验现象说明铁钉的顶部和尖端部分有Ｆｅ２＋产生，酚酞显红色是由于生成了ＯＨ－。
发生的电极反应式是：
２Ｆｅ４ｅ－＝２Ｆｅ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－＝４ＯＨ－
铁钉的顶部和尖端部分所以产生Ｆｅ２＋，是由于金属处于拉紧状态（如弯曲、尖端等）部分活泼性高，易失去电子。如果取弯曲的铁钉做上述实验，则在弯曲部位，尖端和顶部都有Ｆｅ２＋产生。
做此实验时应注意两点：（１）配制溶胶不能太浓，太浓的溶胶冷却凝聚成的胶冻较结实，空气不易被吸收，实验现象就不明显；（２）铁钉浸于溶胶中不能太深，以铁钉刚要露出液面最好，否则，呈现实验现象的时间就太长。
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