17．已知热化学方程式：SO2g2O2g
SO3g
△H—9832kJ／mol，在容器中）
充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（A．19664kJC．＜19664kJB．19664kJ／molD．＞19664kJ）
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（A．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末反应9．已知热化学方程式：1H2Og＝H2g2O2g1H2g2O2g＝H2O1△H2418kJ／mol△H－2858kJ／mol）B．乙醇燃烧
D．氧化钙溶于水
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（A．吸热88kJB．吸热244kJC．放热44kJ
D．吸热44kJ
10．已知4NH35O2＝4NO6H2O，若反应vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，则正确的关系是（）B．5vO2＝6vH2OD．4vO2＝5vNO）
A．4vNH3＝5vO2C．2vNH3＝3vH2O
11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（A．增大反应物的质量C．增大压强B．升高温度D．使用催化剂）
12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（xAgyBgzCg
平衡时测得A的浓度为050molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为030molL。下列有关判断正确的是A．xy＜zC．B的转化率提高13．可逆反应mAg
BsB．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数下降pCgqDg在反应过程中，其他条件不变，D的体积分）
数和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（
fA．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m
pqD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动26．（16分）（1）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出11035kJ热量。其热化学方程。（2）肼（N2H4）可作火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2g2O2gN2O4l△H1＝－195kJmol△H2＝－5342kJmol。式为
②N2H4lO2gN2g2H2Og写出肼和N2O4反应的热化学方程式

（3）饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：
NH4aq15O2gNO2aq05O2g△H－273kJmol△H－73kJmol
－


NO2aq2HaqH2Ol


NO3aq

试写出1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是

。
（4）用50mL050molL盐酸与50mL055molLNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
f①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是②烧杯间填满碎纸条的作r